Stanovení kyselosti medu

Princip: Med se rozpustí v destilované vodě prosté CO₂ a ihned se titruje roztokem 0,1 mol.l^-1 NaOH do bodu ekvivalence (pH = 8,3).

Potřeby: pH metr se skleněnou elektrodou, elektromagnetická míchačka, váhy, odměrné sklo, kádinka

Chemikálie a roztoky:

• Hydroxid sodný (prostý uhličitan) NaOH (c = 0,1 mol.l^-1 )
• Fenolftalein (1% neutralizovaný ethanolový roztok, indikátor)
• Destilovaná voda zbavená CO₂

Postup:

K 10 g medu se přidá 75 ml destilované vody (zbavené CO₂) a rozmíchá se tyčinkou. Za použití elektromagnetické míchačky se titruje roztokem 0,1 mol.l^-1 NaOH do bodu ekvivalence (pH = 8,3). Titrace musí být skončena do 120 s, neboť v roztoku se postupně uvolňují laktony, které s časem zvyšují kyselost.

Výpočet:

Kyselost je vyjádřena jako miliekvivalent kyseliny na 100 g medu.

Spotřeba 0,1 mol.l^-1 NaOH [ml] při titraci 10 g medu udává přímo počet 0,1 mol.l^-1 NaOH [ml] spotřebovaných k neutralizaci kyselin ve 100 g medu.

Poznámka: Použije-li se k rozboru jen 5 g, násobí se výsledek 2.

Přepočet kyselosti (x) na mekv.kg^-1 medu.

    x = V x 10 [mekv.kg^-1]

kde: